[科普中國]-同位素分析

同位素分析1是對元素同位素的組成和原子量測量的一種分析方法。

簡介對元素同位素1的組成和原子量測量的一種分析方法。主要有:同位素稀釋法、同位素標記法、極低或高豐度分析、極微樣品分析等。通過峰高的測量能準確地表征樣品的同位素組成，通常用質(zhì)譜進行測定。由于涉及的質(zhì)量范圍較窄，峰很易辨認。故易于分析。20世紀60年代以來，通過同位素稀釋法和穩(wěn)定同位素標記技術，使此分析方法擴展到環(huán)境科學、生物學、臨床醫(yī)學、藥學和農(nóng)學等領域。

同位素稀釋法同位素稀釋法2是一種應用放射性同位素（或穩(wěn)定同位素）進行化學分析的一種方法。將一定量已知放射性比度（穩(wěn)定同位素則用比豐度）的同位素或標記化合物加入試樣中，與被測物質(zhì)均勻混和，待交換完全后，再用化學力一法分離出被測元素或化合物，提純并測定其放射性比度（或比豐度），按其放射性比度（或比豐度）的改變，根據(jù)一定的關系式，可計算該元素在試樣中的含量。此法優(yōu)點是不需定量地分離出被測元素或化合物，適用于成分復雜、分離困難的樣品分析。同位素稀釋法發(fā)展到現(xiàn)在，基本上可分為三個階段:測定放射性比度的同位素稀釋；亞計量同位素稀釋；亞一超當量通用同位素稀釋。

同位素標記法同位素標記法：同位素可用于追蹤物質(zhì)的運行和變化規(guī)律3。借助同位素原子以研究有機反應歷程的方法。即同位素用于追蹤物質(zhì)運行和變化過程時，叫做示蹤元素。用示蹤元素標記的化合物，其化學性質(zhì)不變。科學家通過追蹤示蹤元素標記的化合物，可以弄清化學反應的詳細過程。這種科學研究方法叫做同位素標記法。同位素標記法也叫同位素示蹤法1。

同位素基本性質(zhì)同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜行為、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)(例如在氣態(tài)下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），左下角注明質(zhì)子數(shù)。 例如碳14，一般用14C而不用C-14。自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學性質(zhì)基本相同（如：化學反應和離子的形成），物理性質(zhì)有差異[主要表現(xiàn)在質(zhì)量上（如：熔點和沸點）。自然界中，各種同位素的原子個數(shù)百分比一定。同位素是指具有相同核電荷但不同原子質(zhì)量的原子（核素）。在19世紀末先發(fā)現(xiàn)了放射性同位素，隨后又發(fā)現(xiàn)了天然存在的穩(wěn)定同位素，并測定了同位素的豐度。大多數(shù)天然元素都存在幾種穩(wěn)定的同位素。同種元素的各種同位素質(zhì)量不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。自19世紀末發(fā)現(xiàn)了放射性以后，到20世紀初，人們發(fā)現(xiàn)的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質(zhì)卻完全一樣。

同位素開發(fā)應用許多同位素有重要的用途，例如C-12是作為確定原子量標準的原子； 兩種H原子是制造氫彈的材料； U-235是制造原子彈的材料和核反應堆的原料。同位素示蹤法廣泛應用于科學研究（如國防）、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術方面，例如用O標記化合物確證了酯化反應的歷程， I 用于甲狀腺吸碘機能的實驗等。

本詞條內(nèi)容貢獻者為:

黃頭生 - 副教授 - 華北電力大學