[科普中國]-碘化鈣

碘化鈣（Calcium iodide），也稱為無水碘化鈣，分子式為Cal2，分子量為293.89。

無色或黃白色粉末，易潮解，曝露于空氣中釋放出I2和吸收二氧化碳變成黃色。沸點為1100℃，極易溶于水、甲醇、乙醇、丙醇；不溶于乙醚。

主要用于醫(yī)藥，作碘化鉀的代用品；照相用作感光乳劑；還可用作制礦泉水、滅火劑、碘化氫的干燥劑及分析試劑。

物化性質碘化鈣（Calcium iodide）一般為無色或淺黃色六方結晶或粉末，具有潮解性，味苦。密度為3.96，熔點為42℃（分解），沸點為160℃。

易溶于水，微溶于乙醇、丙酮。其水溶液呈中性，溶于酸而分解游離出碘或生成氫碘酸。與碘化銨共同在碘化氫或干燥氮氣流中加熱脫水，可制得無水碘化鈣。在空氣中吸收二氧化碳，分解出游離碘，漸呈黃色。

溶于水溶液結晶可得，密度為2.55，42℃時分解。水合物可由HI與反應或I與鐵屑反應后再與消石灰作用制得。將水合物與碘化銨在HI或氮氣流中加熱脫水可得無水鹽。1

穩(wěn)定性碘化鈣在常溫常壓下穩(wěn)定。避免光，明火，高溫。極易溶于水、甲醇、乙醇、丙醇；不溶于乙醚，溶于乙醇和丙酮。熔化熱為41.80 kJ/mol。有很強的吸濕性，易潮解。在100g水的溶解度為208.5g（20℃）。為防止見光分解，要裝入有色瓶中，并隔絕和。2

合成方法1、接合成法：

按碘：硫酸：硫化鈉：氧化鈣：蒸餾水=1：0.75：0.75：1：3.3的重量配比，先將硫化鈉加水制成30%溶液，然后在攪拌下滴入50%稀硫酸，至呈微酸性（pH=6），生成的硫化氫氣用蒸餾水洗滌。將碘加入蒸餾水，邊攪拌邊通入硫化氫，吸收器外用水冷卻，壓力保持在0.049MPa以下，吸收溫度25～30℃，使碘完全溶解，并與硫化氫反應，生成乳白色碘化氫溶液，過濾后再加入預制好的氫氧化鈣至呈堿性（pH7.5～8），經過濾，得到碘化鈣溶液。加入活性炭進行脫色，過濾，加熱至200℃進行濃縮，然后用水稀釋至相對密度1.54，靜置過夜。過濾，再加熱至218～230℃蒸發(fā)濃縮，急速用冰水冷卻（速度宜快，否則變黃），破碎后，制得碘化鈣成品。

殘渣用適量的蒸餾水洗滌二次，洗滌液和濾液合并后進行精制。

2、碘化亞鐵法：將蒸餾水加入反應器中，在攪拌下加入已清除油污的鐵屑,分次加入碘，反應過程中控制溫度不超過40℃，直至碘完全溶解，然后加入蒸餾水，緩慢加熱至沸，使碘和鐵屑充分反應。然后分次加入消石灰至pH值為14。再加熱至沸，攪拌1h，使碘化亞鐵和氫氧化鈣充分反應，生成碘化鈣。冷卻至50℃放料，經離心分離后得到濾液，再將濾餅與一倍量的水混合、煮沸，經冷卻、離心分離，把兩次濾液合并后進行精制。濾液用氫碘酸調節(jié)pH至2～3，于220～230℃下蒸發(fā)濃縮、冷卻、破碎，制得碘化鈣成品。

3、加熱脫水法：

將六水結晶碘化鈣在干燥氮氣流中加熱脫水，經急冷卻，粉碎，制得無水碘化鈣。其反應方程式如下：

4、碘與鐵屑反應生成碘化亞鐵，再與氫氧化鈣作用，生成碘化鈣，經分離過濾、濃縮、脫色、蒸發(fā)結晶而得。或者由硫化氫和碘作用，得到碘化氫，碘化氫再與氫氧化鈣或碳酸鈣反應得到碘化鈣溶液，將該溶液加熱濃縮、冷卻結晶即可。

5、取35g碳酸鈣加20mL水攪拌均勻，沿杯壁滴加53mL氫碘酸至碳酸鈣完全溶解。加入稀氫氧化鈣溶液調節(jié)pH值至6～6.5，若有碘析出，可加水溶液消除碘的顏色。如有沉淀就過濾。濾液在石棉網上加熱濃縮。在真空干燥器中冷卻，有三水合碘化鈣析出。向三水合物中按10%～15%加入碘化銨，在氫氣流中加熱至250℃，除去溶于結晶水中的空氣，再加熱至700℃熔融之后，冷卻即得無水碘化鈣的透明結晶。2

貯存方法應貯存在陰涼、通風、避光的庫房內。運輸時要防雨淋和日曬。裝卸時要輕拿輕放，嚴禁振動、撞擊。失火時，可用沙土、二氧化碳滅火器撲救。

用途1、主要用于醫(yī)藥，是碘化鉀的代用品，用于制止咳藥；

2、照相業(yè)用作感光乳化劑；

3、還可用作礦泉水、滅火劑、碘化氫的干燥劑及分析試劑。2

計算化學數(shù)據(jù)1、疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數(shù)量：0

3、氫鍵受體數(shù)量：2

4、可旋轉化學鍵數(shù)量：0

5、互變異構體數(shù)量：無

6、拓撲分子極性表面積：0

7、重原子數(shù)量：3

8、表面電荷：0

9、復雜度：0

10、同位素原子數(shù)量：0

11、確定原子立構中心數(shù)量：0

12、不確定原子立構中心數(shù)量：0

13、確定化學鍵立構中心數(shù)量：0

14、不確定化學鍵立構中心數(shù)量：0

15、共價鍵單元數(shù)量：33

本詞條內容貢獻者為:

唐浩宇 - 教授 - 湘潭大學