[科普中國]-稀溶液

溶質含量極少的溶液。稀溶液中溶質的摩爾分數(shù)趨近于零，而溶劑的摩爾分數(shù)趨近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶劑的行 為與它處于理想溶液時的行為相同。

稀溶液中的溶質遵從亨利定律，其溶劑遵 從拉烏爾定律，所以稀溶液也可如下定義：“在定溫定壓下，溶劑服從拉烏爾定律而溶質服從亨利定律的溶液，就叫作稀溶液”。1

真實稀溶液真實稀溶液是指稀溶液中溶質的摩爾分數(shù)趨近于零，而溶劑的摩爾分數(shù)趨近于1，這種溶液為真實稀溶液。

真實稀溶液的化學勢：μ=μ*+RTlnaB。2

理想稀溶液理想稀溶液，即無限稀溶液，是溶液的理想化模型，指溶質的相對含量趨近于零的溶液。在這種溶液中，溶質分子之間的距離非常遠，每一個溶劑分子和溶質分子周圍幾乎沒有溶質分子而完全是溶劑分子。

理想稀溶液的化學勢為：μ=μ*+RTlnxB。2

稀溶液的依數(shù)性在一定溫度和壓力下，理想稀溶液的某些熱力學性質，決定于溶液中溶質分子的數(shù)目，與溶質的物理和化學性質無關。如蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點降低、滲透壓等都稱為稀溶液的依數(shù)性。

蒸氣壓下降在定溫定壓下，溶液中溶劑的飽和蒸氣壓因溶質存在而低于純溶劑飽和蒸氣壓現(xiàn)象。

△P= -PA= XB

式中 為純溶劑蒸氣壓；PA為溶液中溶劑的蒸氣壓；XB為溶質摩爾分數(shù)。即溶劑的蒸氣壓下降值△P與溶質摩爾分數(shù)XB成正比。3

沸點升高溶液的沸點高于純溶劑的沸點的現(xiàn)象。

△T=Tb-=Kbmb

式中Tb為溶液沸點；為純溶劑沸點；mB為溶質的質量摩爾濃度；Kb為沸點上升常數(shù)。它表明稀溶液的沸點升高值與溶質(不揮發(fā)的)的質量摩爾濃度成正比。3

凝固點降低溶液的凝固點低于純溶劑的凝固點的現(xiàn)象。

△Tf=Tf0－Tf=KfmB

式中Tf為溶液的凝固點；Tf0為純溶劑的凝固點；Kf為凝固點下降常數(shù)，實驗表明，在稀溶液中，若從溶液中析出的是純溶劑的固體，溶液的凝固點降低值與溶液濃度mB成正比。3

滲透壓在定溫定壓下，當溶液與純溶劑(或濃溶液與稀溶液)用半透膜(只允許溶劑分子通過而不允許溶質分子通過的一種膜)隔開時，由于純溶劑或稀溶液中溶劑的化學勢比溶液中(或濃溶液中)溶劑的化學勢高，而引起溶劑透過半透膜向溶液(或向濃溶液)擴散的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象，為制止溶劑分子進入溶液(或濃溶液)，需在溶液(或濃溶液)上施加額外壓力以增加其蒸氣壓，使半透膜雙方溶劑的化學勢相等而達到平衡，該額外加的壓力稱為滲透壓π。

Π=(nB/V)*RT

式中π為滲透壓；V為溶液體積；nB為溶質的摩爾數(shù)；R為氣體普適常數(shù)。說明在定溫定壓下的稀溶液中， 溶質所產生的滲透壓與溶液濃度CB成正比。3

本詞條內容貢獻者為:

胡建平 - 副教授 - 西北工業(yè)大學