[科普中國(guó)]-指示劑

指示劑是化學(xué)試劑中的一類。在一定介質(zhì)條件下，其顏色能發(fā)生變化、能產(chǎn)生渾濁或沉淀，以及有熒光現(xiàn)象等。常用它檢驗(yàn)溶液的酸堿性；滴定分析中用來(lái)指示滴定終點(diǎn)；環(huán)境檢測(cè)中檢驗(yàn)有害物。一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。

用以指示滴定終點(diǎn)的試劑。在各類滴定過(guò)程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當(dāng)點(diǎn)附近，離子濃度會(huì)發(fā)生較大變化，能夠?qū)@種離子濃度變化作出顯示（如改變?nèi)芤侯伾?，生成沉淀等）的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質(zhì)是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。

不同的指示劑在不同的酸堿環(huán)境下呈現(xiàn)不同的顏色。

分類1、酸堿指示劑。指示溶液中H+濃度的變化，是一種有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其酸性和堿性具有不同的顏色。指示劑酸HIn在溶液中的離解常數(shù)Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的顏色決定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又決定于[H+]。以甲基橙（Ka=10-3.4）為例，溶液的pH4.4時(shí)，呈堿性，具黃色；而在pH3.1～4.4，則出現(xiàn)紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色范圍。不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍。

2、金屬指示劑。絡(luò)合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定pH下能與金屬離子絡(luò)合呈現(xiàn)一種與游離指示劑完全不同的顏色而指示終點(diǎn)。

3、氧化還原指示劑。為氧化劑或還原劑，它的氧化形與還原形具有不同的顏色，在滴定中被氧化（或還原）時(shí)，即變色，指示出溶液電位的變化。

4、沉淀滴定指示劑。主要是Ag+與鹵素離子的滴定，以鉻酸鉀、鐵銨礬或熒光黃作指示劑。

發(fā)展歷程想要了解指示劑發(fā)展的歷史，就要追溯到17 世紀(jì)。這種物質(zhì)在那個(gè)古老的年代就已經(jīng)有許多搞實(shí)際工作的化學(xué)家在運(yùn)用了，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中將植物的汁液（即指示劑）搜集整理漬在一小片紙上，然后再在這種試紙上滴一滴他們所研究的溶液，以此來(lái)判斷他們所研究的化學(xué)反應(yīng)的某些性質(zhì)。就現(xiàn)今已有的記載看，波義耳是第一個(gè)把各種天然植物的汁液用作指示劑的科學(xué)家，在這些指示劑中，有的被配成溶液，有的做成試紙.

17 世紀(jì)波義耳1627 年生于愛(ài)爾蘭的利茲莫爾堡,1691 年死于倫敦。他的父親是伯爵考克一世。開始波義耳在伊頓求學(xué)，其后游學(xué)歐洲大陸，1644年回國(guó)，父親死去后，他過(guò)著十分簡(jiǎn)樸的生活。1654 年移居牛津，在高街與大學(xué)學(xué)院相鄰的住宅里，同助手進(jìn)行了一段時(shí)期的抽氣機(jī)及燃燒等實(shí)驗(yàn)工作。1668 年，他移居倫敦。他是最早的皇家學(xué)會(huì)會(huì)員之一。1680年波義耳被選為英國(guó)皇家學(xué)會(huì)主席，但他謝絕了這個(gè)職務(wù)。波義耳是一位出色的實(shí)驗(yàn)家，很善于觀察事物的一些細(xì)微變化。在16 世紀(jì)或者更早一點(diǎn)，人們就已經(jīng)認(rèn)識(shí)到某些植物的汁液具有著色劑的功效，在那個(gè)時(shí)候，法國(guó)人就已經(jīng)用這些植物的汁液來(lái)染絲織品。也有一些人觀察到許多植物汁液在某種物質(zhì)的作用下可改變它們的顏色，例如有人觀察到酸能使某些汁液轉(zhuǎn)變成紅色，而堿則能夠把它們變成綠色和藍(lán)色。但是，因?yàn)樵谀莻€(gè)時(shí)候還沒(méi)有任何人對(duì)酸和堿的概念下過(guò)確切的定義，所以這些酸和堿能夠改變汁液的顏色的化學(xué)現(xiàn)象并未受到人們的注意和重視。

科學(xué)家才真正開始闡述一些基本的化學(xué)概念，其中一個(gè)非常重要的概念就是把化合物劃分成為酸、堿、鹽三大類別，最早和最明確的有關(guān)酸的定義便是波義耳作出的。

他所描繪的酸的各種特性中，有一條就是酸能夠改變某些植物的汁液的顏色，這也就是人類對(duì)指示劑這種物質(zhì)的最原始的認(rèn)識(shí)。波義耳在他的“顏色的試驗(yàn)”一書中曾描寫了怎樣用植物的汁液來(lái)做指示劑。他曾經(jīng)使用過(guò)的植物的種類很多，其中有紫羅蘭、玉米花、玫瑰花、雪米、蘇木（即巴西木）、櫻草、洋紅和石蕊。在書中還介紹了用指示劑制作試紙的方法，以及怎樣使用這些試紙：“采用上好的紫羅蘭的漿汁（即由這種花里浸漬出來(lái)的染料），把這種漿汁滴在一張白紙上，然后再在汁液上滴上2～3 滴酒精，以后，當(dāng)醋或者幾乎所有的其他的帶酸性溶液（當(dāng)時(shí)已經(jīng)制出的酸并不多）滴在這種浸有植物的漿汁和酒精的混合物的紙上時(shí)，你就會(huì)發(fā)現(xiàn)浸有植物漿汁的紙立即由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成紅色。使用這種方法的好處是，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)出的是，這種發(fā)明的生命力是如此的長(zhǎng)久，我們的實(shí)驗(yàn)室還仍然在經(jīng)常性的使用這種原始的方法。

在波義耳之后，很多化學(xué)家都陸續(xù)發(fā)表了不少報(bào)告，報(bào)告都是描述如何把植物的漿汁作為指示劑。

像布爾哈夫（1668 年～1738 年）在他的報(bào)告中敘述了怎樣利用指示劑來(lái)鑒別堿性化合物，他最常使用的指示劑便是紫羅蘭和石蕊的汁液。隨著指示劑使用的日趨廣泛，大家對(duì)它的研究更加深入，例如在18 世紀(jì)，許多人發(fā)現(xiàn)，各種酸并不能使這些指示劑精確地顯示出相同的顏色變化。也就是說(shuō)，各種指示劑的靈敏度不一樣，顏色的變化范圍不同，各種酸的強(qiáng)度也不相同，因此才造成這種情況。

1729 年法國(guó)化學(xué)家日夫魯瓦也曾利用酸堿滴定的方法來(lái)測(cè)定酸的濃度，例如醋的濃度。他先稱出一定重量的碳酸鉀固體，然后把它溶解在水中，接著把醋酸一滴一滴地加到碳酸鉀溶液中，一直加到不發(fā)生氣泡為止。從消耗掉的碳酸鉀的數(shù)量，便可以計(jì)算出各種醋的相對(duì)濃度?？梢钥闯?，格勞貝爾和日夫魯瓦都是利用發(fā)泡的現(xiàn)象來(lái)指示酸堿中和反應(yīng)的終點(diǎn)。

1767 年路易斯曾經(jīng)假定酸堿中和反應(yīng)的終點(diǎn)能夠運(yùn)用植物的汁液來(lái)顯示和標(biāo)記出來(lái)，他在《對(duì)美洲草木灰的試驗(yàn)和觀察》一書中描述了這樣一種簡(jiǎn)單的測(cè)定方法：“在酸堿中和的反應(yīng)過(guò)程中，中和堿液所需要的酸可以一滴一滴地加進(jìn)去，過(guò)去一直是利用發(fā)泡現(xiàn)象來(lái)觀察反應(yīng)的終點(diǎn)，但是這種方法最終還是存在著一定的缺陷，這種方法不但觀察起來(lái)很困難，而且也達(dá)不到相當(dāng)高的精確性。如果我們能利用植物的漿汁或者被這些漿汁著色的紙所發(fā)生的顏色變化來(lái)指示酸堿中和反應(yīng)的終點(diǎn)，那么就能得到比較明顯的結(jié)果，這就代替了那種含糊不清的現(xiàn)象（指發(fā)泡現(xiàn)象）。”路易斯緊接著介紹了具體的使用方法：“我主要使用的方法是一種十分敏銳的方法。利用一張厚的寫字紙，在紙的一端浸漬上石蕊的漿汁，使它沾上藍(lán)色；在紙的另一端又浸漬了石蕊的漿汁和鹽酸的混合溶液，正好變成了紅色。這時(shí)，如果將某些酸一滴一滴地加到堿溶液中去，每加一滴以后就用玻璃棒將溶液攪拌均勻，并用上那種著了顏色的試紙進(jìn)行檢測(cè)。如果這種溶液使試紙的紅色的一端變成藍(lán)色，那么便說(shuō)明溶液此時(shí)還是呈堿性的，因此需要繼續(xù)加酸液。

如果它剛好能夠使試紙的藍(lán)色的一端變成紅色，則說(shuō)明酸液已經(jīng)加夠了。以后的一百多年內(nèi)，化學(xué)家在酸堿滴定中能使用的天然植物的漿汁的種類不多，并且他們常常認(rèn)為這些漿汁（例如紫羅蘭和石蕊的漿汁）的顏色變化不夠清晰和靈敏。因此很多人都想改變這種狀況，并且為此而進(jìn)行了不懈的努力，最后導(dǎo)致了合成指示劑的產(chǎn)生和發(fā)展。

1775 年瑞典的貝格曼（1735 年～1784 年）就曾經(jīng)指出：“藍(lán)色植物的汁液的變色對(duì)各種酸的靈敏程度是不同的，硝酸能使某種藍(lán)色的試紙變成紅色；而醋則不能使同一種試紙變色。有的酸能夠使藍(lán)色的石蕊汁液變紅色，卻不能將紫羅蘭的汁液轉(zhuǎn)變成紅色。由此可以知道，必須對(duì)所有的植物汁液（可以用作指示劑的）的靈敏性進(jìn)行鑒定，然后才可找到一系列合適的指示劑來(lái)測(cè)定各種酸的相對(duì)濃度?！睆倪@一段敘述我們可以看到，當(dāng)時(shí)對(duì)指示劑的研究已經(jīng)到相當(dāng)深入和細(xì)致的階段了。指示劑的另一種重要的運(yùn)用領(lǐng)域便是酸堿滴定。

19 世紀(jì)后有機(jī)合成化學(xué)以驚人的速度發(fā)展起來(lái)，其中尤以合成染料工業(yè)的興起最為引人注目。在這些合成染料中，很多化合物都能夠起到指示劑的作用。第一個(gè)可供實(shí)用并且真正獲得成功的合成指示劑便是酚酞，1877 年呂克首先提出在酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中可以使用酚酞做指示劑，第二年倫奇又提出在酸堿滴定中使用甲基橙。

到了1893 年，有論文記載的合成指示劑已經(jīng)增加到了十四種之多，隨著這些合成劑的數(shù)量和品種的增加，以及它們所具備的各種各樣的功能，為進(jìn)一步擴(kuò)大指示劑的應(yīng)用范圍和發(fā)展其理論打下了良好的基礎(chǔ)。只需要使用很少量的植物漿汁，就能使顏色的變化非常顯著。

變色范圍在實(shí)際工作中，肉眼是難以準(zhǔn)確地觀察出指示劑變色點(diǎn)顏色的微小的改變。人們目測(cè)酸堿指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色的過(guò)程，只能在一定的pH變化范圍內(nèi)才能發(fā)生，即只有當(dāng)一種顏色相當(dāng)于另一種顏色濃度的十倍時(shí)才能勉強(qiáng)辨認(rèn)其顏色的變化。在這種顏色變化的同時(shí)，介質(zhì)的pH值則由一個(gè)值變到另一個(gè)值。當(dāng)溶液的pH值大于pKHIn時(shí), [In-]將大于[HIn]且當(dāng)[In-]/[HIn]=10時(shí)，溶液將完全呈現(xiàn)堿色成分的顏色，而酸色被遮蓋了，這時(shí)溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，當(dāng)溶液的pH值小于pKHIn時(shí), [In-]將小于[HIn]且當(dāng)[In-]/[HIn]=1/10時(shí)，溶液將完全呈現(xiàn)酸色成分的顏色，而堿色被遮蓋了，這時(shí)溶液的 pH=pKHIn - 1。

可見溶液的顏色是在從pH=pKHIn - 1到 pH=pKHIn + 1的范圍內(nèi)變化的，這個(gè)范圍稱為指示劑的變色范圍即變色域。在變色范圍內(nèi)，當(dāng)溶液的pH值改變時(shí)，堿色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發(fā)生改變。超出這個(gè)范圍，如pH≥pKHIn + 1時(shí)，看到的只是堿色；而在pH≤pKHIn - 1時(shí)，則看到的只是酸色。因此指示劑的變色范圍約2個(gè)pH單位。由于人的視覺(jué)對(duì)各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內(nèi)指示劑呈現(xiàn)混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實(shí)際觀察結(jié)果與理論值有差別，大多數(shù)指示劑的變色范圍小于2個(gè)PH單位。

選擇指示劑選擇不當(dāng)，加之肉眼對(duì)變色點(diǎn)辨認(rèn)困難，都會(huì)給測(cè)定結(jié)果帶來(lái)誤差。因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據(jù)是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內(nèi)，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當(dāng)?shù)味ㄕ迷诘味ㄇ€突躍范圍之內(nèi)結(jié)束時(shí)，其最大誤差不過(guò)0.1%，這是容量分析容許的。

用量雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測(cè)定的誤差。對(duì)于單色指示劑而言，用量過(guò)多，會(huì)使用變色范圍向pH值減小的方向發(fā)生移動(dòng)，也會(huì)增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時(shí)出現(xiàn)紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時(shí)出現(xiàn)紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。

指示劑用量過(guò)多，還會(huì)影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點(diǎn)為橙色，若甲基橙用量過(guò)多則終點(diǎn)敏銳性就較差。

常用指示劑酸堿指示劑各種指示劑的配制方法和顏色變化及變色pH范圍如下12：

百里酚藍(lán)0.1%：是將0.1g指示劑與4.3mL 0.05mol/LNaOH一起研勻，加水稀釋成100mL，顏色變化為紅-黃、黃-藍(lán)，變色pH范圍1.2-2.8、8.0-9.6。

甲基橙0.1%：是將0.1g甲基橙溶于100mL熱水，顏色變化為紅-黃，變色pH范圍3.1-4.4。

溴酚藍(lán)0.1%：是將0.1g溴酚藍(lán)與3mL 0.05mol/L NaOH 溶液一起研磨均勻，加水稀釋成100mL，顏色變化為黃-紫藍(lán)，變色pH范圍3.0-4.6。

溴甲酚0.1%：是將0.01g指示劑與21mL0.05mol/L NaOH溶液一起研勻，加水稀釋成100mL，顏色變化為黃-藍(lán)，變色pH范圍3.8-5.4。

甲基紅0.1%：是將0.1g甲基紅溶于60mL乙醇中，加水至100mL，顏色變化為紅-黃，變色pH范圍為4.8-6.0。

中性紅0.1%：是將中性紅溶于乙醇中，加水至100mL，顏色變化為紅-黃橙，變色pH范圍6.8-8.0。

酚酞1%：是將1g酚酞溶于90mL乙醇中，加水至100mL，顏色變化為無(wú)色-淡紅，變色pH范圍8.2-10.0。

百里酚酞0.1%：是將0.1g指示劑溶于90mL乙醇中加水至100mL，顏色變化為無(wú)色-藍(lán)色，變色pH范圍9.4-10.6。

茜素黃0.1%混合指示劑：將0.1g茜素黃溶于100mL水中，顏色變化為黃-紫，變色pH范圍10.1-12.1。

甲基紅-溴甲酚綠：是將3份0.1%溴甲酚綠乙醇溶液與1份0.1%甲基紅乙醇溶液混合，顏色變化為紅-綠，變色pH范圍5.1。

百里酚酞-茜素黃R：是將0.1g茜素黃和0.2g百里酚酞溶于100ml乙醇中，顏色變化為黃-紫，變色pH范圍10.2。

甲酚紅-百里酚藍(lán)：是將1份0.1%甲酚紅鈉鹽水溶液與3份0.1%百里酚藍(lán)鈉鹽水溶液，顏色變化為黃-紫，變色pH范圍為8.3。

甲基黃0.1：是將0.1g指示劑溶于100mL90%乙醇中，顏色變化為紅-黃，變色pH范圍為2.9-4.0。

苯酚紅0.1：是將0.1g苯酚紅溶于100mL60%乙醇中，顏色變化為黃-紅，變色pH范圍為6.8-8.4。

金屬指示劑

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酚酞指示劑化學(xué)式：C20H14O4

酚酞為白色或微帶黃色的細(xì)小晶體。熔點(diǎn)258-262℃，相對(duì)密度1.27。溶于乙醇（難溶于水而易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用），溶于稀堿溶液呈深紅色，溶于酸性溶液顏色不發(fā)生變化,微溶于醚，不溶于水，無(wú)臭，無(wú)味。由鄰苯二甲酸酐和苯酚在加入脫水劑的條件下加熱至115-120℃進(jìn)行縮合制得4。

鈣指示劑中文名稱：鈣指示劑；酸性媒介黑R；鉻藍(lán)黑R；依來(lái)鉻藍(lán)黑R；酸性鉻藍(lán)黑R；鉻藍(lán)黑 R；酸性媒介黑 R；酸性鉻藍(lán)黑 R

英文名稱：Acid mordant black R； Eriochrome blue black R； 1-Naphthalenesulfonic acid, 3-hydroxy-4-[(2-hydroxy-1-naphthalenyl)azo]-, monosodium salt； C.I. Mordant black 17； 3-hydroxy-4-[(2-hydroxy-1-naphthalenyl)azo]-1-naphthalenesulfonic aci monos； 3-hydroxy-4-(2-hydroxy-1-naphthylazo)-1-naphthalenesulfonic acid, sodium salt；calcon-carboxylic acid

CAS：2538-85-4

分子式：C20H14N2NaO5S

分子質(zhì)量**：**416.37

甲基紅劑CAS: 493-52-7

分子式: C15H15N3O2

分子量: 269.31

熔點(diǎn): 179-182℃

中文名稱: 甲基紅

性質(zhì)描述: 有光澤的紫色結(jié)晶或紅棕色粉末。熔點(diǎn)180-182℃。易溶于乙醇、冰醋酸，幾乎不溶于水。

生產(chǎn)方法: 由鄰氨基苯甲酸重氮化后，與N，N-二甲基苯胺反應(yīng)而得。

用途: 甲基紅是常用的酸堿指示劑之一，常濃度為0.1%乙醇溶液，pH4.4（紅）-6.2（黃）。也用于原生動(dòng)物活體染色。

自制酸堿劑1、從紅蘿卜皮中提取酸堿指示劑 刮下紅蘿卜的紅皮后，用95%的酒精浸泡一天左右，過(guò)濾取出它的濾液即酸堿指示劑。按檢驗(yàn)的需要制作pH1-14的標(biāo)準(zhǔn)液若干個(gè)，每個(gè)標(biāo)準(zhǔn)液取10ml分置于試管中，再分別加入紅蘿卜皮浸泡液10滴，塞緊作為比色樣品。在某待測(cè)溶液中加入紅蘿卜浸泡液，顏色發(fā)生變化后再與比色樣品比較，就能確定待測(cè)溶液pH值的大致范圍。

2、從紫草中提取酸堿指示劑取紫草5g，用50%的酒精浸泡一天可得到紫草素的紫色的酒精溶液即酸堿指示劑。其遇到酸堿的變色與石蕊試液相同。

3、從紫色卷心菜中提取酸堿指示劑 取約250g紫色卷心菜，洗凈切碎置于不銹鋼鍋中加水煮沸10分鐘，然后過(guò)濾冷卻置于容器中即可用作酸堿指示劑。其用法可參照上述操作1的方法。

4、從米莧菜中提取酸堿指示劑，其操作方法同操作3。

5、用咖喱粉制酸堿指示劑。

其他示劑天然pH劑糖蘿卜、藍(lán)莓胡蘿卜、櫻桃咖哩粉、飛燕草花瓣、天竺葵花瓣、葡萄七葉樹的葉、繡球花、洋蔥牽牛花花瓣、歐洲櫻草罌粟花瓣、紫牡丹、紅葉卷心菜、紅蘿卜、大黃玫瑰花瓣、草莓茶百里香、姜黃郁金香花瓣、紫蘿蘭花瓣、紫色高麗菜汁等。

生物指示劑生物指示劑是一類特殊的活微生物制品,可用于確認(rèn)滅菌設(shè)備的性能,滅菌程序的驗(yàn)證,生產(chǎn)過(guò)程滅菌效果的監(jiān)控等5.

定義

對(duì)特定滅菌處理有確定的抗力，并裝在內(nèi)層包裝中可供使用的染菌載體。用于確認(rèn)滅菌設(shè)備的性能,滅菌程序的驗(yàn)證,生產(chǎn)過(guò)程滅菌效果的監(jiān)控等。

分類

1、按結(jié)構(gòu)分可分為片狀生物指示劑(strip biological indicator)和自含式生物指示劑(self-contained biological indicator)；

2、按監(jiān)測(cè)滅菌工藝可分為環(huán)氧乙烷滅菌生物指示劑，濕熱滅菌生物指示劑，輻照滅菌生物指示劑，干熱滅菌生物指示劑，過(guò)氧化氫滅菌生物指示劑等；

3、按培養(yǎng)時(shí)間可分為通用型生物指示劑和快速型生物指示劑。

重量質(zhì)量特性

1、芽孢含量

2、D值

作用

1、 對(duì)任何滅菌設(shè)備性能，滅菌工藝效果的驗(yàn)證，可通過(guò)得到的物理參數(shù)如熱分布與熱穿透數(shù)據(jù), 來(lái)估測(cè)一個(gè)滅菌程序?qū)ξ⑸锏闹滤佬浴５锢韰?shù)并不能直觀反映微生物的殺滅程度，保證是否達(dá)到規(guī)定的“無(wú)菌保證水平（Sterility Assurance Level, SAL）（SAL的定義為產(chǎn)品經(jīng)滅菌/除菌后微生物殘存的概率，國(guó)際上一致規(guī)定SAL不得大于10）”。生物指示劑就是為了保證整個(gè)滅菌過(guò)程達(dá)到SAL 水平而應(yīng)用的,它能綜合反映影響滅菌效果的各種因素。

2、 無(wú)菌檢查是無(wú)菌產(chǎn)品質(zhì)量控制的一個(gè)重要指標(biāo)。但無(wú)菌檢查是抽樣檢查，而微生物污染屬非均勻污染，由于抽樣的概率問(wèn)題，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)品滅菌效果不符合要求往往難以用無(wú)菌檢查結(jié)果反映出來(lái)，除非是較嚴(yán)重污染的情況。因此，無(wú)菌產(chǎn)品的無(wú)菌保證不能依據(jù)終產(chǎn)品的無(wú)菌檢查結(jié)果，而需要通過(guò)生物指示劑的挑戰(zhàn)試驗(yàn)來(lái)監(jiān)控5。

配制方法指示劑與指示液的配制

二苯胺磺酸鈉指示液取二苯胺磺酸鈉0.2g，加水100ml使溶解，即得。

二苯偕肼指示液 取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

雙硫腙指示液 取雙硫腙50mg，加乙醇100ml使溶解，即得。

石蕊指示液 取石蕊粉末10g,加乙醇40ml，回流煮沸1小時(shí),靜置，傾去上層清液，再用同一方法處理二次，每次用乙醇30ml，殘?jiān)盟?0ml洗滌，傾去洗液，再加水50ml，煮沸，放冷，濾過(guò)，即得。變色范圍 pH4.5～8.0（紅→藍(lán)）。

甲酚紅指示液 取甲酚紅0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液5.3ml使溶解，再加水稀釋至100ml，即得。變色范圍 pH7.2～8.8（黃→紅）

甲酚紅－麝香草酚藍(lán)混合指示液取甲酚紅指示液1份與0.1%麝香草酚藍(lán)溶液3份,混合，即得。

甲基紅指示液取甲基紅0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4ml使溶解，再加水稀釋至200ml，即得。變色范圍 pH4.2～6.3（紅→黃）。

甲基紅－亞甲藍(lán)混合指示液取0.1%甲基紅的乙醇溶液20ml，加0.2%亞甲藍(lán)溶液8ml，搖勻，即得。

甲基紅－溴甲酚綠混合指示液取0.1%甲基紅的乙醇溶液20ml，加0.2%溴甲酚綠的乙醇溶液30ml，搖勻，即得。

甲基橙指示液取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。 變色范圍 pH3.2～4.4（紅→黃）。

甲基橙－二甲苯藍(lán)FF混合指示液 取甲基橙與二甲苯藍(lán)FF各0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

鄰二氮菲指示液取硫酸亞鐵0.5g，加水100ml使溶解,加硫酸2滴與鄰二氮菲0.5g,搖勻，即得。本液應(yīng)臨用新制。

茜素磺酸鈉指示液取茜素磺酸鈉0.1g，加水100ml使溶解，即得。變色范圍 pH3.7～5.2（黃→紫）

熒光黃指示液取熒光黃0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

鈣黃綠素指示劑 取鈣黃綠素0.1g，加氯化鉀10g，研磨均勻，即得。

鈣紫紅素指示劑取鈣紫紅素0.1g，加無(wú)水硫酸鈉10g,研磨均勻，即得。

姜黃指示液取姜黃粉末20g，用冷水浸漬4次，每次100ml,除去水溶性物質(zhì)后，殘?jiān)?00℃干燥，加乙醇100ml，浸漬數(shù)日，濾過(guò)，即得。

結(jié)晶紫指示液取結(jié)晶紫0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。

酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。 變色范圍 pH8.3～10.0（無(wú)色→紅）。

鉻黑T指示劑取鉻黑T 0.1g，加氯化鈉10g，研磨均勻，即得。

淀粉指示液取可溶性淀粉0.5g，加水5ml攪勻后，緩緩傾入100ml沸水中，隨加隨攪拌，繼續(xù)煮沸2分鐘，放冷，傾取上層清液，即得。本液應(yīng)臨用新制。

硫酸鐵銨指示液取硫酸鐵銨8g，加水100ml使溶解，即得。

溴酚藍(lán)指示液取溴酚藍(lán)0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液3.0ml使溶解，再加水稀釋至200ml，即得。 變色范圍 pH2.8～4.6（黃→藍(lán)綠）。

溴麝香草酚藍(lán)指示液取溴麝香草酚藍(lán)0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液3.2ml使溶解，再加水稀釋至200ml，即得。 變色范圍 pH6.0～7.6（黃→藍(lán)）。

麝香草酚酞指示液取麝香草酚酞0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。變色范圍 pH9.3～10.5（無(wú)色→藍(lán)）。

麝香草酚藍(lán)指示液取麝香草酚藍(lán)0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液4.3ml使溶解，再加水稀釋至200ml，即得。變色范圍 pH1.2～2.8（紅→黃）；pH8.0～9.6（黃→紫藍(lán)）。

本詞條內(nèi)容貢獻(xiàn)者為:

侯傳濤 - 副教授 - 青島大學(xué)