陰離子

定義

原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子，例如鈉離子Na+。帶電的原子團(tuán)亦稱“離子”，如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。

帶一個(gè)或多個(gè)負(fù)電荷的離子稱為“陰離子”。很多陰離子是原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個(gè)或幾個(gè)電子使其最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強(qiáng)，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強(qiáng)。 原子最外層電子數(shù)大于4的電子，易形成陰離子（非金屬物質(zhì)顯負(fù)價(jià)，陰離子用符號(hào)“－”表示。），常見陰離子有：氯離子Cl- ，硫離子S2- ，氫氧根OH-等。

簡單陰離子

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含氧酸根

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有機(jī)酸根離子

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其他陰離子

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離子常見顏色

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陰離子實(shí)驗(yàn)

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熟悉常見陰離子的性質(zhì)

掌握常見陰離子的分離方法

實(shí)驗(yàn)原理

常見陰離子有以下13種：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-

在陰離子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化還原而不能共存。故陰離子的分析有以下兩個(gè)特點(diǎn)：

陰離子在分析過程中容易起變化，不易于進(jìn)行手續(xù)繁多的系統(tǒng)分析。

陰離子彼此共存的機(jī)會(huì)很少，且可利用的特效反應(yīng)較多，有可能需要進(jìn)行分別分析。

在陰離子的分析中，主要采用分別分析方法，只有在鑒定時(shí)，在某些陰離子發(fā)生相互干擾的情況下，才適當(dāng)采取分離手段。但采用分別分析方法，并不是要針對(duì)所研究的全部離子逐一進(jìn)行檢驗(yàn)，而是先通過初步實(shí)驗(yàn)，用消去法排除肯定不存在的陰離子，然后對(duì)可能存在的陰離子逐個(gè)加以確定。

初步實(shí)驗(yàn)

1 沉淀實(shí)驗(yàn)

（1） 與 BaCl2的反應(yīng)

在13支離心試管中分別滴加SO42- 、SiO32-、 PO43- 、SO32-、 CO32-、 S2O32- 、S2- 、Cl- 、Br-、I- 、NO3- 、NO2-、Ac-,各2滴，然后滴加一滴0.5M BaCl2。

反應(yīng)方程式：

1) Ba 2+ + SO42- =BaSO4↓（白）

2) Ba 2++ SiO32-= BaSiO3↓（白）

BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(膠狀)+BaCl2

3) 3 Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）

Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4

4) Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白）

BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑

5) Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白）

BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑

6) Ba2++ S2O32-=BaS2O3 ↓（白）

BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓

而S2-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后無現(xiàn)象。

與AgNO3的反應(yīng)

反應(yīng)方程式：

7) 2Ag++ SO42-=Ag2SO4 ↓（白）

8）2Ag++ SiO32-=Ag2SiO3 ↓（白）

9）3 Ag++ PO43-=Ag3PO4 ↓（黃）

10）2Ag++ CO32-=Ag2CO3 ↓（白）

11）2Ag++ SO32-=Ag2SO3 ↓（黃）

12）2Ag++ 2S2-=Ag2S↓（黑）

13）Ag++ Cl-=AgCl↓（白）

14）Ag++ Br-=AgBr↓（黃）

15）Ag++ I-=AgI ↓（黃）

其它離子如NO3-、NO2-、Ac-無明顯現(xiàn)象。

2 揮發(fā)性實(shí)驗(yàn)

待檢離子：SO32-、 CO32-、 S2O32-、S2-、NO2-

反應(yīng)方程式：

16）2H++ CO32-= H2O+CO2↑

17) 2H++ SO32-= H2O+SO2↑

18) 2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓（黃）

19) 2H++ S2-= H2S↑

20) 2H++ NO2-=NO↑+ H2O

3 氧化還原性試驗(yàn)

氧化性試驗(yàn)

21） 2I-+ 4H++ 2NO2-= 2NO↑+ 2H2O+I2

其余離子無明顯現(xiàn)象。

還原性試驗(yàn)

KMnO4試驗(yàn)

22）2MnO4-+ 5SO32- + 6H+=2Mn2++ 5SO42- +3H2O

23) 4MnO4-+ 5S2O32-+ 9H+= 10SO42-+4Mn2++18H2O

24) 2MnO4-+ 10Br-+ 16H+ =2Br2+2Mn2++8H2O

25) 2MnO4-+ 10 I-+ 16H+ =2I2+2Mn2++8H2O

26) 2MnO4-+ 5NO2-+ 16H+= 5NO3-+2Mn2++8H2O

27) 2MnO4-+ 10Cl-+ 16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O

28) 2 MnO4-+ 5S2-+ 16H+ = 5S↓（黃）+2Mn2++8H2O

其余離子無明顯現(xiàn)象

I2淀粉試驗(yàn)

I2 + S2- = 2I- + S↓

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O6

H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42-

注意事項(xiàng)

在觀察BaS2O3沉淀時(shí)，如果沒有沉淀， 應(yīng)用玻璃棒摩擦試管壁， 加速沉淀生成。

注意觀察Ag2S2O3在空氣中氧化分解的顏色變化。

在還原性試驗(yàn)時(shí)一定要注意， 加的氧化劑KMnO4和I2淀粉的量一定要少， 因?yàn)殛庪x子的濃度很低。如果氧化劑的用量較大時(shí)，氧化劑的顏色變化是不容易看到的。